miércoles, 25 de mayo de 2011

Lo que mas nos cuesta de quimica!!!!!

Aunque no lo crean lo que mas nos cuesta de esta materia es decidir quien escribirá en el blog lo visto clase. Todas queremos escribir algo. Nos parecen muy interesantes las clases de esta materia (en especial cuando hacemos experimentos).
Nosotras decidimos a principio de clase cuando se nos dio la consigna de crer un blog, que cada una escribiria algo en el y pondriamos quien lo escribio. Nos parecio lo mas justo y practico. Es asi como nos organizamos para escribir en el blog.

Deluca Azul
La semana pasada estuvimos aprendiendo acerca de las calorías. La profe explicó que las calorías es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1º C la temperatura de  1 g de agua.
Medimos con un termómetro la temperatura ambiente, y nos dió 24 º C . Al poner el termómetro en el agua la temperatura cambió a 20,5 º C. Prendimos fuego una nuez y mientras esta liberaba energía calentamos allí el agua, en el tubo de ensayo, que llegó a una temperatura de 100º C. La temperatura final menos la temperatura inicial serían las calorías de esa parte de la nuez. 
Sacamos la conclusión que  0,4 g de nuez tiene 3,6 calorías aproximadamente.
Luego hicimos un polímero,una pelotita hecha de plasticola y solución de borax. Mezclamos un poquito de agua con un poco de borax y le agregamos pasticola. Luego se volvió como un moco. La amasamos bien y quedo una  pelotita blanca que revotaba. Fue muy divertido.
Marta Ricci

martes, 17 de mayo de 2011

Puesta en común

La clase siguiente a la experiencia nos quedamos en el aula para hacer la puesta en común, ahí la profe nos fue recordando por medio de preguntas qué habíamos hecho en la experiencia.
También la profe nos explicó en términos "químicos" por así decirlo, las reacciones que se habían dado en la clase anterior :
Los grupos le comentamos a la profe que cuando habíamos calentado la solución ésta estaba líquida y que despues "volvió al estado solido", ella nos explicó que al sólido que estando disuelto, abandona la solución cuando disminuye la temperatura se le llama precipitado.
La profe también nos explicó que la solución puede ser diluida o saturada y nos explicó que la solución diluida era la que todavía podía aceptar más soluto a esa temperatura y el caso contrario era la solución saturada la cual NO acepta más soluto a esa temperatura.
Nos enseñó que a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en el solvente se le llama "Solubilidad".
Cuando hicimos la experiencia la profe muchas veces se acercó a decirnos que sacaramos el tubo de ensayo del fuego porque no quería que hirviera, en la clase del 12 de mayo Lidia nos dijo que al hervir podía evaporarse el agua que contenía la solución, por lo que se modificaría la cantidad de solvente y entendimos porque era tan importante no dejar la solución tiempo de más en el fuego.

Resolución: La puesta en común fue muy entretenida, la hora se pasó rápido y en lo personal (por raro que paresca) encontré el experimento más interesante mientras lo hablabamos que en el momento en que lo hicimos. Es una lástima que no llegaramos a hacer la ultima parte del trabajo, pero pude saber los resultados gracias a que otros grupos pudieron terminarlo a tiempo.

Bueno, quedó un poquito largo pero era un post para aprovechar porque había muchas cosas interesantes que poner.

Iara Diacobo 4º 1º



El 11 de mayo hicimos un experimento. Este consistía en ver los resultados que se obtenían al juntar el agua con el sulfato de cobre II y luego calentarlo. Colocamos 2 cm3 de agua en el tubo de ensayo.Pensamos que al juntar el agua con el sulfato de cobre II se iba a disolver pero no fue así. Antes de calentarlo anotamos la predicción. Y entre las tres coincidimos con el resultado obtenido! Azul dijo que se elevaría la solución, Iara que despediría gases y yo que se iba a disolver el sulfato de cobre. Ocurrieron las tres cosas. Además sentíamos el tubo vibrar.
Notamos que el sulfato de cobre cuando este frío se mantiene sólido,heterogeneo, cuando lo calentamos se disuelve,homogeno y cuando se enfría, se vuelve solido nuevamente.




Cuando lo filtramos, en el tubo bajo el liquido y lo solido quedo en el filtro. ------------------------>

El experimento de nuestras compañeras se congeló.>                                     







Marta Ricci

martes, 10 de mayo de 2011

La etiqueta

 

 


No pudimos poner el valor energetico, los carbohidratos, el sodio y el potasio porque no sabemos cuanto aporta por porción. Pero si pudimos ponerle los ingredientes, como se puede ver en las imágenes. Realmente me gusto mucho esta actividad.Muy divertida, practica e interesante a la vez. 
Marta Ricci

martes, 3 de mayo de 2011

Bebidas Isotónicas

En la última clase hicimos nuestras propias bebidas isotónicas, para esto debimos traer los materiales que decían en la actividad nº 3 y mas tarde los pesamos en una balanza que trajo la profe para ponerle las cantidades exactas.
Pusimos :
0,15 grs de bicarbonato de sodio
0,15 grs de sal
18 grs de azucar
500 ml de agua desmineralizada
y algo de jugo de limon

Si bien no pudimos probar la bebida ya que el agua que llevamos no era apta para el consumo, otros compañeros la hicieron con agua comun y les salió muy bien.

En el punto b tuvimos que crear la etiqueta de dicha bebida en clase, decidimos llamar a la nuestra "La Intomable" por los motivos anteriormente dichos (no se puede tomar) y pusimos en la información nutricional de la etiqueta los ingredientes que habíamos hecho. Nos divertimos bastante haciendo la etiqueta.

Iara Diacobo 4º 1º