Punto G. Experiencia de la actividad.

Ponemos en dos tubos de ensayo 1 cm3 de agua, encendemos ambos combustibles y ponemos a calentar ambos tubos al mismo tiempo. El que logre hervir el agua en menor tiempo es la mejor.
 Marta Iara y Azul

Realizamos en el laboratorio la actividad 3A. El objetivo de esta experiencia es comprobar la combustibilidad del etanol con acetato de calcio.
Lo primero que tuvimos que hacer fue preparar la solución saturada e acetato de calcio. Para este fin colocamos acetato de calcio en 10 ml de solución saturada con agua caliente. Luego lo mezclamos con 30 ml de alcohol etílico. Obtuvimos una solución blanca, mas espesa de los que imaginamos, pero su textura era parecida al yogurth  y ese no era el objetivo, por lo que tuvimos que repetir el proceso. Cuando terminamos de realizar el segundo intento, la solución era mas bien parecida a la nieve. Luego de sorprendernos con el resultado, colocamos un poco de este producto en la tapa metálica de un frasco. A este le acercamos un fósforo encendido y vimos como el acetato de calcio de prendía fuego fácilmente debido al etanol. El fuego del mismo es muy potente y su llama es apenas invisible.
Marta, Iara y  Azul

La fermentaciòn

Estuvimos en clase realizando la actividad número 4, en ella se explicaba sobre el proceso de fermentación de alcohol y la fermentación láctica. En grupo reunimos los elementos pedidos en la fotocopia en la actividad 4  A2 y realizamos la siguiente experiencia.
Tomamos el recipiente de vidrio y colocamos levadura de cerveza, azúcar y agua.
Agarramos la tapa del recipiente, la hacemos un pequeño orificio en el centro y pasamos el tubo a través del mismo. Tomamos un poco de plastilina y la adherimos a la tapa alrededor del tubo, de esta forma impedimos el ingreso y egreso de oxígeno al recipiente.
Tapamos el recipiente, lo agitamos y llevamos el dispositivo al laboratorio.
En el laboratorio la profesora preparó agua de cal y la puso en un envase de vidrio. Lo conectó a todos los dispositivos de la clase. Luego de una semana observamos los resultados:

• El agua del recipiente que la profesora conectó a los dispositivos del curso estaba turbia, lo que nos permitió saber que se había producido dióxido de carbono 
• Dentro de los dispositivos se produjo fermentación alcohólica y esta se escapó por la tapa.  

Iara, Marta y Azul.

Etapas de la ingesta progresiva de alcohol (video)

Blog de Marta Iara y Azul

Clase del 22/06/2011

En esta clase hicimos la revisión de los puntos de la actividad 2 del trabajo práctico de bebidas alcoholicas. Pudimos aprender de las respuestas de los demás, en especial en el punto 1 en el que nos pedía que inventaramos una experiencia que nos permita comprobar el aporte calórico del etanol. Nosotras escribimos la siguiente experiencia:

Paso 1 : Compramos alcohol etilico (el cual posee una graduacion de 96° de etanol, es decir alcohol puro), lo calentamos para destilarlo y así obtener alcohol puro.

Paso 2 :Colocamos 1g del alcohol puro obtenido en una cucharita. Al mismo tiempo ponemos 1g de agua en un tubo de ensayo y tomamos la temperatura inicial del agua.

Paso 3 : Prendemos fuego el etanol de la cuchara y colocamos el tubo de ensayo con agua encima de la llama. Al llegar al  punto de hervor retiramos el agua del fuego y le restamos a la temperatura final del agua (100°), la temperatura inicial anteriormente tomada.

Paso 4 : El resultado nos dará la cantidad de calorías del etanol y despues pasamos el resultado a kilocalorías ( 1 kilocaloría = 1000 calorías).

Tambien, durante la clase la profesora Cecilia nos hizo una pregunta que nos mantuvo ocupados por bastante tiempo ¿Por qué no puedo hacer una cerveza con una graduación alcoholica como la del whisky?

Entonces supimos que la levadura utilizada para la fabricación de la cerveza es la que produce el etanol, de hecho el etanol es el "deshecho" de la levadura. Para obtener un determinado grado de alcohol la bebida debe seguir siendo fermentada, pero llega un momento en que la levadura se ahoga en sus propios deshechos y "muere" (por muere se quiere decir que no puede producir mas etanol).

La profesora nos dio un ejemplo que podria servir a quien lee esto para entenderlo mejor:
Supongamos que estamos en el desierto, llegado un momento el agua se acaba y empezamos a deshidratarnos, la unica opcion que tendriamos seria tomar nuestra orina (es decir, nuestro deshecho) pasado un tiempo el ingreso de deshechos constante a nuestro cuerpo nos haría mal terminando con nuestra vida.

Es lo mismo en el caso de la levadura, necesita de los componentes de la bebida fermentada, cuando estos estan completamente cubiertos por su deshecho (el etanol) la levadura ya no puede "sobrevivir".

Conclución de la clase y una opinión : Me pareció muy interesante en especial lo de la levadura que escribí a lo ultimo, sinceramente mi cerebro ya era huevo revuelto tratando de adivinar la respuesta jajaja. Me gustaría poder conocer cosas como estas a lo largo de todas las clases. Las puestas en comun son muy utiles y siempre entiendo mejor las cosas despues de hacer las revisiones.

Iara Diacobo 4° 1°

Actividad sobre las bebidas alcohólicas (punto 2)

Punto 2:
La grduacion alcoholica de una bebida indica el tanto por ciento de alcohol puro que contiene. Por lo tanto, si una cerveza tiene una graduacion alcoholica de 5,5% significa que contiene 5,5% de alcohol puro, es ecir, que cada litro de cerveza (1000 cm3) 55 cm3 son de alcohol puro y 945 cm3 de otas sustancias.

Deluca, Azul.

Actividad sobre las bebidas alcohólicas (punto 4)

El punto 4 nos preguntaba lo siguiente:- ¿Que diferencia existe entre las graduaciones alcohólicas de una bebida destilada y una fermentada?¿Por que?

Primero voy a definir lo que es una bebida destilada y lo que es una bebida fermentada, y a continuación de esta algunas de sus características, que se diferencian las unas con las otras.

Bebidas Destiladas.

 Estas se obtienen cuando se hierven bebidas fermentadas. Al eliminarse por el calor parte de su contenido en agua, se eleva la graduación de alcohol.

• Muchas de estas bebidas solo brindan calorías deribadas del alcohol.
• Las calorías que estas ofrecen constituyen calorías vacías, ya que el aporte de micronutrientes es minimo o nulo en la mayoría de los casos y solo brindan alcohol.

Bebidas fermentadas.

Este proceso se produce cuando se dejan reposar determinados vegetales y frutas de gran contenido en glucosa durante un periodo de tiempo largo y a una temperatura apropiada. En estas circunstancias algunos microorganismos que se encuentran en el aire y en la superficie de la fruta transforman la sacarosa en alcohol. Por lo tanto, la fermentación espontánea de cualquier líquido azucarado conduce a la obtención de una bebida fermentada.

• Son un poco mas dulces y con menos alcohol(las calorías se reducen notablemente,pero igualmente las siguen teniendo)
• Pueden proveer hidratos, micronutrientes y compuestos buenos para el organismo propios de la fermentacion que les da origen.

Algunas tablas interesantes que encontre:

CLASIFICACIÓN DE LAS BEBIDAS ALCOHÓLICAS MÁS FRECUENTES

Bebidas fermentadas (5º-15º) Vermús y aperitivos 16º-24º Cava 12º Vino 11º-12º Cerveza 4º-5º Sidra 3º

Bebidas destiladas (25º-60º) Ron 40º-80º Whisky 40º-50º Coñac 40º Ginebra 40º Vodka 40º Anís 36º Pacharán 28º

Bebidas alcohólicas sin alcohol (0.5º-1º) Cerveza sin alcohol 0.8º-1º

(El otro cuadro no lo pude pegar, esta en el trabajo escrito)

Deluca, Azul

              

Actividad sobre las bebidas alcoholicas

Basada en 4 botellas diferentes de bebidas alcoholicas hice las observaciones correspondientes al punto 1 de la actividad y esto fue lo que resultó:

Mi mano está marcando donde está la leyenda  
Se puede ver que el tamaño es muy chico

*La graduación alcoholica si bien aparece en todas las etiquetas sólo en una estaba visible como lo pide el artículo 1125 bis. En la mayoría de las botellas la graduación estaba o a un costado con numeros chicos o en la parte de de atras o bien el color del número se mezclaba con el color de fondo de la botella haciendo dicifil su identificación.
*En cuanto a las leyendas de "BEBER CON MODERACIÓN" y "PROHIBIDA SU VENTA A MENORES DE 18 AÑOS" .Tres de ellas la tenían, algunas visibles y otras tan chiquitas que sólo se ven cuando las buscas especificamente.

Pero lo que más me sorprendió fue que una de las bebidas que más porcentaje de alcohol tenía no tuviera escrita NINGUNA de las dos leyendas obligatorias.

Iara Diacobo 4° 1°

El huevo y la densidad del agua

Se coloca un huevo en agua pura (solvente). El huevo, por poseer mas densidad que el agua se hunde. Se le agrega unas cucharadas de sal ( soluto),  y se revuelve para disolver. 

Cuando volvemos a realizar esta operación, agregándole mas sal, cambió de ser una solución salina a una solución salina saturada; Al estar saturada el soluto decanta dejando ver dos fases, es decir que queda un sistema heterogéneo. 

En una fase se encuentra la solución salina y en la otra la sal sin disolver. Debido al cambio de densidad en la solucion podemos ver que el huevo, ahora, flota. 

Marta Ricci

Lo que mas nos cuesta de quimica!!!!!

Aunque no lo crean lo que mas nos cuesta de esta materia es decidir quien escribirá en el blog lo visto clase. Todas queremos escribir algo. Nos parecen muy interesantes las clases de esta materia (en especial cuando hacemos experimentos).

Nosotras decidimos a principio de clase cuando se nos dio la consigna de crer un blog, que cada una escribiria algo en el y pondriamos quien lo escribio. Nos parecio lo mas justo y practico. Es asi como nos organizamos para escribir en el blog.

Deluca Azul

La semana pasada estuvimos aprendiendo acerca de las calorías. La profe explicó que las calorías es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1º C la temperatura de  1 g de agua.

Medimos con un termómetro la temperatura ambiente, y nos dió 24 º C . Al poner el termómetro en el agua la temperatura cambió a 20,5 º C. Prendimos fuego una nuez y mientras esta liberaba energía calentamos allí el agua, en el tubo de ensayo, que llegó a una temperatura de 100º C. La temperatura final menos la temperatura inicial serían las calorías de esa parte de la nuez. 

Sacamos la conclusión que  0,4 g de nuez tiene 3,6 calorías aproximadamente.

Luego hicimos un polímero,una pelotita hecha de plasticola y solución de borax. Mezclamos un poquito de agua con un poco de borax y le agregamos pasticola. Luego se volvió como un moco. La amasamos bien y quedo una  pelotita blanca que revotaba. Fue muy divertido.

Marta Ricci

Puesta en común

La clase siguiente a la experiencia nos quedamos en el aula para hacer la puesta en común, ahí la profe nos fue recordando por medio de preguntas qué habíamos hecho en la experiencia.
También la profe nos explicó en términos "químicos" por así decirlo, las reacciones que se habían dado en la clase anterior :
Los grupos le comentamos a la profe que cuando habíamos calentado la solución ésta estaba líquida y que despues "volvió al estado solido", ella nos explicó que al sólido que estando disuelto, abandona la solución cuando disminuye la temperatura se le llama precipitado.
La profe también nos explicó que la solución puede ser diluida o saturada y nos explicó que la solución diluida era la que todavía podía aceptar más soluto a esa temperatura y el caso contrario era la solución saturada la cual NO acepta más soluto a esa temperatura.
Nos enseñó que a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en el solvente se le llama "Solubilidad".
Cuando hicimos la experiencia la profe muchas veces se acercó a decirnos que sacaramos el tubo de ensayo del fuego porque no quería que hirviera, en la clase del 12 de mayo Lidia nos dijo que al hervir podía evaporarse el agua que contenía la solución, por lo que se modificaría la cantidad de solvente y entendimos porque era tan importante no dejar la solución tiempo de más en el fuego.

Resolución: La puesta en común fue muy entretenida, la hora se pasó rápido y en lo personal (por raro que paresca) encontré el experimento más interesante mientras lo hablabamos que en el momento en que lo hicimos. Es una lástima que no llegaramos a hacer la ultima parte del trabajo, pero pude saber los resultados gracias a que otros grupos pudieron terminarlo a tiempo.

Bueno, quedó un poquito largo pero era un post para aprovechar porque había muchas cosas interesantes que poner.

Iara Diacobo 4º 1º

El 11 de mayo hicimos un experimento. Este consistía en ver los resultados que se obtenían al juntar el agua con el sulfato de cobre II y luego calentarlo. Colocamos 2 cm3 de agua en el tubo de ensayo.Pensamos que al juntar el agua con el sulfato de cobre II se iba a disolver pero no fue así. Antes de calentarlo anotamos la predicción. Y entre las tres coincidimos con el resultado obtenido! Azul dijo que se elevaría la solución, Iara que despediría gases y yo que se iba a disolver el sulfato de cobre. Ocurrieron las tres cosas. Además sentíamos el tubo vibrar.
Notamos que el sulfato de cobre cuando este frío se mantiene sólido,heterogeneo, cuando lo calentamos se disuelve,homogeno y cuando se enfría, se vuelve solido nuevamente.

Cuando lo filtramos, en el tubo bajo el liquido y lo solido quedo en el filtro. ------------------------>

El experimento de nuestras compañeras se congeló.>                                     







Marta Ricci

La etiqueta

 

 

No pudimos poner el valor energetico, los carbohidratos, el sodio y el potasio porque no sabemos cuanto aporta por porción. Pero si pudimos ponerle los ingredientes, como se puede ver en las imágenes. Realmente me gusto mucho esta actividad.Muy divertida, practica e interesante a la vez. 

Marta Ricci

Bebidas Isotónicas

En la última clase hicimos nuestras propias bebidas isotónicas, para esto debimos traer los materiales que decían en la actividad nº 3 y mas tarde los pesamos en una balanza que trajo la profe para ponerle las cantidades exactas.
Pusimos :
0,15 grs de bicarbonato de sodio
0,15 grs de sal
18 grs de azucar
500 ml de agua desmineralizada
y algo de jugo de limon

Si bien no pudimos probar la bebida ya que el agua que llevamos no era apta para el consumo, otros compañeros la hicieron con agua comun y les salió muy bien.

En el punto b tuvimos que crear la etiqueta de dicha bebida en clase, decidimos llamar a la nuestra "La Intomable" por los motivos anteriormente dichos (no se puede tomar) y pusimos en la información nutricional de la etiqueta los ingredientes que habíamos hecho. Nos divertimos bastante haciendo la etiqueta.

Iara Diacobo 4º 1º

Experimento

Cortamos dos rodajas de limón. Al primero o dejamos así, al segundo le echamos sal.Al dejarlo por una semana en la heladera, pudimos notar que el limón

 que no tenia nada se secó completamente. El limón con sal había conservado el jugo como el primer día. 


Marta Ricci

Ecuaciones Químicas.

Ejemplos:
   CaO + H2O ---> Ca(HO)2                                            
   Oxido de    Agua                Hidroxido de
     Calcio                                 Calcio     
                |                                  |
      Reactivos           Productos

Algunas veces habrá que ajustar estas ecuaciones.Al hacerlo se debe proceder del siguiente modo:

1. Escribir los nombres de los reactivos y de los productos separados por una flecha.
2. Escribir los símbolos o formulas de los reactivos y productos debajo de los nombres anteriores.
3. Ensayar por tanteo coeficientes enteros hasta que el número de átonos de cada clase en ambos miembros sean iguales.

                                                                                                   Deluca, Azul.

Lo que aprendimos hasta ahora!!!!

Formulación Química
Información --> Cualitativa(Cual?)
                        --> Cuantitativa(Cuanto?)

Compuestos Químicos                   
             
  KH       Hidruro Metálico                                                Hidruro No Metálico          HCl-- en agua --> Hidrácido                
                             |                                                                                     |
                          +H2                                                                               +H2
                         Metal                                                                        No Metal
                          +O2                                                                               +O2
                      |                                                                |
    Na2O    Óxido Básico                                                              Óxido Ácido           SO3
                  +H2O                                                       +H2O
                      |                                                                |
 Na HO       Hidróxido                                           Oxoácido o Ácido        HClO 
          
                                     Hidróxido + Ácido= Sal   CaSO3
                 

Esquema de Compuestos Químicos

Copiamos un esquema que nos sirve para saber cuando es, po ejemplo, un hidruro metálico/ No metálico, una sal, un óxido básico, etc.
Fue muy interesante.

Clase del 17/03/2011

Iara Diacobo

Formulación química

Estuvimos haciendo unos cuadros en los que descomponíamos compuestos químicos.

En el primer ejemplo comenzamos con el Ácido Sulfúrico y después seguimos ejercitando con otros compuestos...

Clase del 16/03/2011
 

Iara